题目内容
在某CuSO4溶液中，测知Cu2+和H2O的个数比为1∶80，则溶液中溶质的质量分数为
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解析：
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【解析】要求溶液中溶质的质量分数，必须知m(溶质)和m(溶液)或m(H2O)，该题显然无法求得，知道溶质在溶液中是以离子的形式存在，且硫酸铜有一定组成比，即1mol CuSO4在溶液中电离出1mol Cu2+，由已知Cu2+和H2O的个数比，可得出：n(CuSO4)∶n(H2O)＝1∶80， m(CuSO4)∶m(H2O)＝160∶1440， m(溶液)＝160g＋1440g＝1600g， 故溶质的质量分数为：ω(CuSO4)＝(160÷1600)×100％＝10％． |
提示：
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【方法提炼】求质量分数是中学计算中重要内容之一，也是高考中常见的题型，它的出现形式灵活多样，巧用求解策略，可省去很多繁杂的运算和变化的中间过程．本题巧用定比组成的方法，化繁为简，化难为易，加快了解题速率，提高解题效率． |
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答：
（1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 ；
（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 ；
（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ；
（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
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实验编号 |
氨水物质的量浓度 (mol·L－1) |
盐酸物质的量浓度 (mol·L－1) |
混合溶液 pH |
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① |
0.1 |
0.1 |
pH=5 |
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② |
C |
0.2 |
pH=7 |
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③ |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝ mol·L－1；从第②组情况表明，C 0.2 mol·L－1（选填“>”、“<”或“＝”）；从第③组情况分析可知，混合溶液中c(NH4+)
c(NH3·H2O)（选填“>”、“<”或“＝”）。
（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序 > > > （填选项编号）。
A．0.1mol·L－1NH4Cl
B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O
C．0.1mol·L－1NH3·H2O
D．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl