Question

18．实验室配制480mL 0.2mol•L-1H₂SO₄溶液，回答下列问题
（1）应用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸5.4mL．
（2）配制H₂SO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、外还有500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、A、C（填序号）  A、偏高  B、偏低  C、不变
①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线；
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；
③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施．

Answer 1

分析 （1）先计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
（2）根据配制一定物质的量浓度的实验步骤选取实验仪器；
（3）分析不当操作对溶质的物质的量浓度和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得：0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0054L=5.4mL，
故答案为：5.4；
（2）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：500mL容量瓶、头滴管；
（3）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故选A；
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，定容后液面下降，导致溶液的体积偏低，溶液的浓度偏高，故选A；
③倒转摇匀后液面下降且不采取任何补救措施，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液的物质的量浓度不变，故选C；
故答案为：A、A、C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程即可解答，题目难度不大．