题目内容
8．向密闭容器中充入1.0mol CO和2.0mol H2O（g）发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于x的是（ ）| A． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 | |
| B． | 0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 | |
| C． | 0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2 | |
| D． | 1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2 |
分析 根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=1：2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数小于原平衡中CO的体积分数X，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＜1：2，据此解答．
解答 解：A、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：0.9mol：1.9mol＜1：2，故A符合；
B、采用极限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.5mol：3mol=1：2，反应前后气体体积不变，平衡相同，CO的体积分数为x，故B不符合；
C、采用极限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为1mol：2mol=1：2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为x，故C不符合；
D、采用极限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：2mol：2mol=1：1＞1：2，故D不符合；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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3．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（ ）
| A． | Cu2+ Fe2+ | B． | Fe2+Fe3+ | C． | Fe3+ Cu2+ | D． | 只有Fe2+ |
13．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应中可以观察到的现象是（ ）
| A． | 产生白色沉淀，继而沉淀溶解 | B． | 只放出气体 | ||
| C． | 生成白色沉淀，且不消失 | D． | 既生成白色沉淀又放出气体 |
20．下列分类标准不正确的是（ ）
| A． | 化合物分为：电解质、非电解质（标准：溶于水或熔融状态能否导电） | |
| B． | 分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：分散质粒子的大小） | |
| C． | 化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：元素化合价是否发生变化） | |
| D． | 化学反应分为：离子反应、非离子反应（标准：是否在水溶液中进行） |
钠、铁和铝是三种重要的金属．请回答：