题目内容

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A. 75% B. 50% C. 25% D. 12.5%

练习册系列答案
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已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

（1）某无色透明溶液，加入金属铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-在下列两种情况中，可能大量存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后，生成Al3+时，原溶液可能存在的离子有______________ ；

②当与铝反应后，生成[Al(OH)4]-时，原溶液可能存在的离子有______________ 。

（2）若向100mL、0.1mol/L硫酸铝溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，反应后得到1.17g沉淀，则加入的NaOH溶液体积为_________。

（3）在200mL、0.2mol/LNa[Al(OH)4]溶液中逐滴加入0.2mol/LH2SO4溶液250mL，试回答：

①写出分两步反应的离子方程式：_______、________。

②反应完全后，溶液中SO42-离子与Al3+离子的物质的量之比为________。

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。己知：

（1）a、c 均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d 的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化

由此判断a、b、c、d、e依次为：( )

Fe、Cu、Al、Ag、Mg B.Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C.Al、Cu、Mg、Ag、Fe D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

根据下表中有机物的分子式排列规律，下列判断正确的是

1

2

3

4

5

6

CH4O

C2H4O2

C4H8O2

C5H12O

C6H12O2

A. 空格中有机物的同分异构体数目3

B. 表格中的有机物1不可能与金属钠反应

C. 空格中有机物燃烧产物—定为CO2和H2O

D. 表格中2、4、6有机物不可能属于同类物质

乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出淸爽怡人的淸凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是

A. 乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g·mol-1

B. 乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应

D. 乳酸薄荷酯属于芳香族化合物

下列反应无论怎样调整反应物的用量，都只能生成纯净物的是

A. 甲烷和氯气混合后光照发生反应 B. 乙烯与氯化氢的加成反应

C. 丙烯的加聚反应 D. 乙炔和氯气的加成反应

纳米材料镍粉（Ni）是一种高性能电极材料。其制备过程如下：

步骤I：取0.2 mol·L-1的硝酸镍溶液，调节pH除铁后，加入活性炭过滤。

步骤Ⅱ：向所得滤液中滴加1.5mol·L-1的NaHCO3溶液使Ni2＋完全沉淀，生成xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O。

步骤Ⅲ：将产生的沉淀用大量高纯水清洗并用离心机甩干。

步骤Ⅳ：加入稍过量的肼溶液（N2H4·H2O），使上述沉淀还原完全，将生成的Ni水洗后，再用95%的乙醇浸泡后晾干。

⑴步骤I中去除杂质Fe3+（使其浓度<10－6 mol·L-1），需调节溶液pH的范围为___________。（Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39）

⑵当x:y:z=1:1:1时，写出步骤Ⅱ中产生沉淀的离子方程式：___________。

⑶步骤Ⅳ中采用95%的乙醇浸泡的目的是___________。

⑷为测定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的组成，进行如下实验：

①准确称取7.54 g样品与过量的肼溶液（N2H4·H2O）充分反应，共收集到1.12 LN2和CO2混合气体（已换算成标准状况）。

②另取等质量的样品充分灼烧，冷却后称得残留固体NiO的质量为4.5g。

通过计算确定xNiCO3·yNi(OH)2·zH2O的化学式__________（写出计算过程）。

下列说法正确的是（　　）

A. 第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强

B. H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键

C. 金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力完全相同

D. 碱金属都能和水起反应，生成氢氧化物并放出氢气

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