题目内容

乳酸薄荷酯清凉效果持久，可调制出淸爽怡人的淸凉产品，其结构简式如图所示。下列有关乳酸薄荷酯的说法正确的是

A. 乳酸薄荷酯的摩尔质量为214g·mol-1

B. 乳酸薄荷酯能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乳酸薄荷酯能与NaOH溶液反应

D. 乳酸薄荷酯属于芳香族化合物

练习册系列答案
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下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是

A. 锌粒和稀硫酸反应

B. 灼热的木炭与CO2反应

C. 甲烷在空气中燃烧的反应

D. Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－l。下列有关元素X的说法中不正确的是（ ）

A. 元素X能形成化学式为X（OH）3的碱

B. 元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C. 元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. 元素X能与某些金属元素形成化合物

实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_______和1：1的硫酸(浓硫酸与水的体积比为1：1)。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为______（选填编号）。

a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.碱式滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的两个主要反应：

请补充完整反应的化学方程式：

①NaBr+H2SO4HBr↑+NaHSO4

②________________________。

(3)将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如上图所示），产物在_______层。

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在___________(化学式,任意一种)。

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是____（填序号）。

a.蒸馏 b.用NaOH溶液洗涤 c.用CCl4萃取 d.用Na2SO3溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是__________________。

(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是：___________________。

常温常压下，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃64mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了112mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A. 75% B. 50% C. 25% D. 12.5%

下列有机物中既能发生加成反应,又能发生酯化反应,还能被新制Cu(OH)2悬浊液氧化的物质是( )

A.CH2=CH-CHO          B.CH3CH2COOH   

C.CH2=CH-COOCH3         D.CH2OH(CHOH)4CHO

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150．

方法二：核磁共振仪测出A核磁共振氢谱有5个峰其面积之比为1：2：2：2：3如下图A．

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如下图B．

试填空：

（1）A的分子式为______．

（2）A的分子中只含一个甲基的依据是______ .

a．A的相对分子质量    b．A的分子式 c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

（3）A的结构简式为______．所含官能团名称是_________.

（4）A的芳香类同分异构体有多种，其中符合条件：①分子结构中只含一个官能团；②分子结构中含有一个甲基；③苯环上只有一个取代基的共有______（不包括A本身）种．其中属于羧酸类的结构简式为_________________

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊

酸性：碳酸>苯酚

B

向1mL 0.1 mol·L-1 MgSO4溶液中，滴入2滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.1 mol·L-1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色

Ksp[Cu(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]

C

向蛋白质溶液中加入甲醛溶液和Na2SO4饱和溶液，均产生白色沉淀

蛋白质均发生了变性

D

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液是钠盐溶液

A. A B. B C. C D. D

我国是干电池的生产和消费大国。某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的废旧资源进行回收利用：

已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24

②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3,完全沉淀的pH为9.8

⑴碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。电池总反应为2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，请写出电池的正极反应式_____________；

⑵为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(写一条即可)

⑶向滤液1中加入MnS的目的是__________________________________________；

⑷已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、____________________、洗涤、低温干燥；

⑸为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如表1，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式_____________。

⑹工业上经常采用向滤液2中加入NaHCO3溶液来制备MnCO3，不选择Na2CO3溶液的原因是___________________________________；

⑺该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y2－)进行络合滴定测定Mn2+在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn2++Y2－=MnY。实验过程如下：

准确称量一节电池的质量平均为24.00g，完全反应后，得到200.00mL滤液2，量取10.00mL滤液2稀释至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L－1EDTA标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00mL，则该方案测得Mn元素的百分含量为________。(保留3位有效数字)

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