题目内容

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量的硫酸钠和碳酸氢铵，某同学设计了一组实验用来除去杂质，以下是实验步骤中的两步，试回答下列问题。

(1)除去NH4HCO3，用加热法好还是加入强碱微热方法好？____________________。原因是________________________________________________；判断NH4HCO3已完全除去的方法是________________________。

(2)将(1)中得到的固体残渣溶于水后，用BaCl2溶液还是用Ba(NO3)2溶液除去好？____________，原因是____________________；判断已完全除尽的方法是___________。

解析：此题考查物质的提纯。除去固体或液体物质中杂质，应在加入试剂后，不引入新的杂质的前提下进行有序操作。题中(1)(2)问中强碱或Ba(NO3)2都引入新杂质，不宜选用。对除杂的溶液检验时，应取滤液或清液少许加试剂检验。

答案：(1)加热法好  NaOH与NaHCO3反应会引入Na2CO3杂质  向NaCl中加稀HCl，没有气体产生，则说明已除去NH4HCO3 

(2)用BaCl2好  用Ba(NO3)2与Na2SO4反应会引入NaNO3杂质  取滤液加入少许BaCl2，若浑浊则未被除尽


练习册系列答案
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实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①加热的目的是
除去混合物中的碳酸氢铵
除去混合物中的碳酸氢铵
，发生的反应
不是
不是
（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可以用
Ba（OH）2溶液
Ba（OH）2溶液
．
（3）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
，发生反应的离子方程式为：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）操作④应在
蒸发皿
蒸发皿
（填仪器名称）中进行．
（1）为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
 
2-
4
及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤  ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液．其中正确的操作顺序是
CD
CD

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③E、①②⑤④③
（2）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
①操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3  加热NH3↑+CO2↑+H2O↑则可选择
试管
试管
容器进行加热（选填：试管、量筒、烧瓶、烧杯）
②操作②反应的化学反应方程式为：
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
，是否可用硝酸钡溶液代替氯化钡
不可以
不可以
（可以、不可以）原因是：
引进了硝酸根离子，难除去
引进了硝酸根离子，难除去

③进行操作②后，如何判断SO
 
2-
4
已除尽，方法是
BCD
BCD
．（多选、错选不得分）
A、静置，向上层清液中滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
B、静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
C、静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
D、静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽
E、静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则说明氯化钡已过量，原溶液中的SO
 
2-
4
已除尽．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了如下方案．请回答下列问题．

（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．
（2）试剂1为
BaCl2溶液
BaCl2溶液
（填化学式）
（3）加入试剂2的目的
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
，此时发生反应的离子方程式：
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
．
（4）加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择
坩埚
坩埚
仪器．
（2）操作②
否
否
（填“是”、“否”）可改为加硝酸钡溶液．理由是
用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去
用硝酸钡，会使溶液中引入新的杂质离子硝酸根离子，在以后的操作中无法除去

（3）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．
（4）操作④的目的是
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的盐酸
．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图所示方案：（注：碳酸氢铵受热可完全分解成气态物质）

如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择的仪器是
坩埚
坩埚
．
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
不能
不能
；理由
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
改用Ba（NO3）2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-，以后操作中无法除去
．
（3）进行操作②后，如何判断S
O
2-
4
已除尽，方法是
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42-已除尽
．
（4）操作③的目的是
除去过量的Ba2+
除去过量的Ba2+
．
（5）操作④的目的是
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
．

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