Question

10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

Answer 1

分析 （1）NaH中H元素为-1价，与卤族元素最低化合价相同；H元素最高价为+1、最低为-1，根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可以放在ⅣA族中；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，则甲为Cl，同主族自上而下元素非金属性减弱，可以利用单质之间置换反应进行验证；
（3）甲、乙两种短周期元素，常温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，根据同周期自左而右元素金属性减弱，可以比较金属性强弱，可以根据金属与水的反应难易、剧烈程度或金属和酸反应置换出氢气的难易或是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱或金属单质之间的置换反应等来判断金属性强弱．

解答 解：（1）NaH中H元素为-1价，与卤族元素最低化合价相同，可以放在VIIA族中；H元素最高价为+1、最低为-1，根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，可以放在ⅣA族中，
故答案为：VIIA；ⅣA；
（2）甲元素在第三周期第VIIA族，则甲为Cl，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性Cl＞I，可以利用单质之间置换反应进行验证，反应方程式为：Cl₂+2KI═I₂+2KCl，
故答案为：氯；Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（3）甲、乙两种短周期元素，常温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜，则甲为铝元素，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙为镁元素，同周期自左而右元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，
（a） 金属在在空气中放置已久，表面生成氧化物保护膜，阻止金属与水反应，不能比较金属性强弱，故错误；
（b） 两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应，反应越剧烈，则元素金属性越强，故正确；
（c） 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，比较碱性强弱，加入Mg粉的溶液呈浅红色，而加入Al粉的无明显现象，故正确；
（d）二者都是金属元素，不能比较氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
故答案为：镁；bc．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实．