题目内容

5．下列说法中不正确的是（　　）
①任何化学反应都伴有能量变化   
②根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量   
③化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
④煤转化为煤气后燃烧，可以提高燃烧效率   
⑤等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量    
⑥等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量多．
A．①③⑤B．①②③④⑤⑥C．②⑥D．②③④⑥

分析 ①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量；   
②反应物的总能量不等于生成物的总能量；   
③根据煤、石油的组成元素，化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体；
④煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，气化后提高了燃烧效率；
⑤水蒸气转变成液态水要放热；    
⑥根据硫蒸气转变成硫粉要放热．

解答 解：①旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，化学反应有化学键的断裂和形成，都伴有能量变化，故正确；
②反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，故错误；
③由于化石燃料煤中含硫元素、碳元素，所以燃烧会产生二氧化硫、一氧化碳等有害气体，故正确；
④煤气化后提高了燃烧效率，故正确； 
⑤因为水蒸气转变成液态水要放热，所以等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量，故正确；    
⑥因为硫蒸气转变成硫粉要放热，所以等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成SO2气体，硫粉放出的热量少，故错误．
故选C．

点评 本题考查化学反应与能量问题，题目难度不大，注意化学能与其它能量的转化形式．

练习册系列答案
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15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分．

（1）根据元素周期律预测：酸性强弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正价和最低负价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断：在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度小．（选填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将适量SO2气体通入碘水后，溶液中主要存在的离子是H+、I-、SO42-．
（4）下列说法正确的是ABD（填序号）
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱．
16．已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．则下列说法不正确的是（　　）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．单质的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外电子层上电子数不等
13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
20．环氧树脂具有极强的粘结性，俗称“万能胶”．双酚A是制备环氧树脂的重要原料，其结构为．下列有关双酚A的叙述不正确的是（　　）
A．能和NaOH溶液反应B．能和FeCl3溶液发生显色反应
C．能和浓溴水反应D．苯环上一溴代物有四种
10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．
14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸
15．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（OH-）=$\sqrt{Kw}$的溶液B．pH=7 的溶液
C．c（H+）=10-14的溶液D．加酚酞显无色的溶液

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