题目内容

2．如图为元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素．B的最高价氧化物的水化物为H3BO4，则A、B、C依次是（　　）
A．C、A1、PB．N、Si、SC．C、P、OD．F、S、Ar

分析 A、B、C均为短周期元素，由元素位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，根据B的最高价氧化物的水化物的化学式确定B的最高正化合价，可以确定B，进而确定A、C．

解答 解：A、B、C均为短周期元素，由元素位置可知，A、C处于第二周期，B处于第三周期，B的最高价氧化物的水化物为H3BO4，最高正化合价为+5，可以确定B为P元素，则A为碳元素、C为O元素，故选：C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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12．在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
（1）能说明该反应已达平衡状态的是AB（填序号）；
A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O
D．反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1，且保持不变
（2）从0min到10min，v（H2）=0.075 mol•L-1•min-1；
（3）下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（填序号）；
A．升高温度                 B．恒温恒容下充入He（g）
C．将H2O（g）从体系中分离     D．恒温恒容再充入2mol CO2和3mol H2
（4）该温度下此反应的平衡常数K=0.20（保留两位有效数字）．若使该反应K=l，则可以改变以下D（填序号）条件．
A．增大压强    B．增大反应物浓度   C．降低温度      D．升高温度    E．加入催化剂．
13．对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n （O2）=4：5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
10．（1）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．
（2）现有甲、乙两种元素，甲元素在第三周期第VIIA族，甲元素与碘元素相比较，非金属性较强的是氯（填元素名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式Cl2+2KI═I2+2KCl
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是bc．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．
17．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．
（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）；
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO3．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和CaCO3．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是CO2、NaOH、C6H6和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚；
从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离；③加入某物质又析出苯酚．试写出②步的反应方程式：；
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水50mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，求此废水中苯酚的含量1880 （mg•L-1）；
（4）苯酚能用于配制不锈钢锅的手柄（高分子材料），写出生成该高分子化合物的方程式．
7．根据元素周期表1～18号元素的性质和递变规律，用元素符号或者化学式回答下列问题．
（1）属于金属元素的有5种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物Na2O、Na2O2；其最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaoH；
（2）最高正化合价最高的元素是Cl，其最高正化合价为+7；
（3）单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的是Al，其最高价氧化物对应水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；
（4）非金属性最强的元素是F，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4；
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性NH3大于SiH4；
（6）原子半径最小的元素是H，原子半径最大的元素是Na；
（7）氢化物最稳定的是HF，氢化物水溶液显碱性的是NH3．
14．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（　　）
A．该电池工作时，电子由Al电极经外电路流向Li电极
B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
C．负极的电极反应式为Al-3e-═Al3+
D．电解质溶液可以是氢氧化钠溶液或者稀硫酸
11．请按照官能团的种类不同将下列有机化合物进行分类：
A．HC≡C-CH2CH3
B．
C．
D．
E．
F．
G．
H．
I．
J．
K．
属于不饱和烃的是AG，属于醇的是D，属于酚的是F，属于醛的是EI，属于羧酸的是CH，属于酯的是BJ，属于卤代烃的是K．
12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如图，下列叙述错误的是（　　）
A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B．反应（1）和（2）均为取代反应
C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应，均有酸性
D．与苯氧乙酸互为同分异构体，能使FeCl3溶液显紫色，并能发生水解反应但不发生银镜反应的芬香族化合物共有6种

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