Question

（1）标准状况下，体积为11.2L 的CO₂的物质的量为

 

mol，质量为

 

g，其所含原子的总数为

 

．
（2）某金属氯化物为MCl₂9.5g，含有0.200molCl^-，则该氯化物的摩尔质量

 

，金属M的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

V

Vm

计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳质量，含有原子总物质的量为二氧化碳的3倍，再根据N=nN_A计算原子数目；
（2）计算MCl₂的物质的量，根据M=

m

n

计算其摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．

解答： 解：（1）标况下，11.2L二氧化碳物质的量为

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，故二氧化碳质量为0.5mol×44g/mol=22g，含有原子总数目为0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，
故答案为：0.5；22；9.03×10²³；
（2）MCl₂的物质的量为

0.2mol

2

=0.1mol，故其摩尔质量为

9.5g

0.1mol

=95g/mol，则M的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95g/mol；24．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解掌握．