题目内容
17．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）| A． | 8g O2含有4NA个电子 | |
| B． | 1L 1mol•L-1的H2SO4溶液所含氧原子数为4NA | |
| C． | 标准状况下，22.4L O2和CO2的混合气体所含原子数为2.5NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L CCl4含有NA个分子 |
分析 A．氧气分子中含有16个电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，含有4mol电子；
B．硫酸溶液中的溶剂水中也含有氧原子；
C．氧气和二氧化碳分子中含有的原子数不同，没有告诉二者的组成，无法计算混合物中含有的原子数；
D．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体．
解答 解：A．8g氧气的物质的量为：$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，0.25mol氧气分子中含有的电子的物质的量为：16×0.25mol=4mol，则含有4NA个电子，故A正确；
B．1L 1mol•L-1的H2SO4溶液中含有1mol硫酸分子，1mol硫酸分子中含有4mol氧原子，由于溶剂水中也含有氧原子，则溶液中所含氧原子数大于4NA，故B错误；
C．标准状况下22.4L氧气和二氧化碳的总物质的量为1mol，由于没有告诉二者组成情况，无法计算混合物中含有的原子数，故C错误；
D．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的关系．
练习册系列答案
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8．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口常看到白色固体生成，该固体是（ ）
| A． | Na2O | B． | NaOH | C． | NaHCO3 | D． | Na2CO3 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 硫酸氢钠属于酸 | |
| B． | 硫酸氢钠属于盐 | |
| C． | 硫酸氢钠属于电解质 | |
| D． | 硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气 |
2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2s（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S） | |
| B． | 0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）＞c（CO32-） | |
| C． | 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+） |
9．某个原子的质量为a g，设NA表示阿伏加德罗常数，则该原子的相对原子质量（ ）
| A． | aNA | B． | $\frac{a}{{N}_{A}}$ | C． | $\frac{{N}_{A}}{a}$ | D． | $\frac{a}{{N}_{A}}$×6.02×1023 |
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