Question

2．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na⁺）=2s（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 0.1mol/L　Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）＞c（CO₃^2-）
• C． 0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据硫化钠溶液中的物料守恒判断；
B．碳酸根离子的水解程度较小，则c（HCO₃^-）+c（H⁺）＜＜c（CO₃^2-）；
C．由于铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）；
D．碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（HCO₃^-）＞＞c（OH^-）．

解答 解：A．Na₂S溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B．碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子的水解程度较小，则c（OH^-）＜＜c（CO₃^2-），溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（HCO₃^-）+c（H⁺），则：c（HCO₃^-）+c（H⁺）＜c（OH^-）＜＜c（CO₃^2-），故B错误；
C．0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中，铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，由于碳酸氢根离子的水解程度较小，则c（HCO₃^-）＞＞c（OH^-），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及电荷守恒、物料守恒等含义为解答关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．