题目内容

【题目】核中中子数为N的R2﹣，质量数为A，则该离子的核外电子数为（ ）

A. A﹣N﹣2 B. A﹣N+2 C. A+N﹣2 D. A+N+2

【答案】B

【解析】试题分析：在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．

解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，

故选B．

练习册系列答案
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【题目】下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

（1）表中②和⑦两元素形成的五原子分子的结构式为_______________________；

（2）由③和⑤两元素形成的物质与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________；

（3）由元素①和②的原子构成的R离子空间构型为平面正三角形，则该离子符号为________；其中心原子的杂化类型为_______________________；

（4）下列说法正确的是_______________________；

a．电负性②＞③ b．③⑥两元素能形成极性分子

c．④⑦两元素形成的化合物中只含离子键 d．⑧⑨⑩三元素最外层电子数均为2

（5）M元素与表中元素⑨既同族又同周期，是一种重要的金属元素，若人体内M元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知M2+与CN-溶液反应得到M(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成六配位化合物。

上述沉淀溶解过程的化学方程式为_______________________。

【题目】有下列3种有机化合物 A：CH2=CH2 B： C：CH3COOH

（1）写出化合物A中官能团的名称 ___________；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质和溴的四氯化碳溶液反应的化学方程为： ；

具有特殊气味、常做有机溶剂的是 （写名称）。

（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是 （写名称） 。

【题目】某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。

（2）装置B的主要作用是 。

（3）向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为棕黄色，且为氯的氧化物）。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

① 提出合理猜想一定含有NaHCO3和 ；可能含有剩余的Na2CO3。

② 设计方案，进行成分检验。请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸。

1、实验步骤

2、预期现象和结论

3、步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。

4、得到无色溶液

5、步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置

6、若溶液变浑浊，证明固体中含碳酸钠。

7、步骤3：

8、

9、步骤4：

10、

（4）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O= 。

【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．电极A上发生的是还原反应

B．电池工作时，向电极B移动

C．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2

D．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

【题目】利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（2）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

（3）为安全起见，工业生产中需对空气中的CO进行检测。

①粉红色的PdCl2溶液可以检测空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀，每生成5.3gPd沉淀，反应中转移的电子数为 。

②使用电化学CO气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为 。

（4）CO与Fe在一定条件下可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物易吸收H2生成氢化羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。五羰基铁吸收H2的化学方程式为 。

【题目】下列化学反应的离子方程式其中正确的是

A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32—+ 2H+= CO2↑ + H2O

B. 氨水与盐酸反应：OH—+ H+= H2O

C. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++ OH—+ H++ SO42—= BaSO4↓+ H2O

D. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe3+= 3Fe2+

【题目】过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：

（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是 ；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和 。

（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是 。

（3）反应②的化学方程式为 ，该反应需要在冰浴下进行，原因是 。

（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是 ；使用乙醉洗涤的目的是 。

（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是 。

（6）CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解。若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是 ；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为 （用含a、V的式子表示）。

【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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