题目内容

下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1的是

A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中

B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合

C．将10Ml.1mol·L-1的盐酸与90mL水充分混合

D．将25.0g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水配成1L溶液

练习册系列答案
相关题目

下列实验可实现检验或鉴别目的的是

A.根据反应MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O可知，用酸性KMnO4溶液可检验FeSO4.7H2O是否变质

B.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

C.用湿润的碘化钾淀粉试剂鉴别Br2（g）和NO2

D.用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．6 g SiO2晶体中含有的硅氧共价键数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24 LSO3含有的分子数目为0.1NA

C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H-H键3NA

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是

①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA

②常温常压下，18gH2O中含有的电子总数为10NA

③将100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

④在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA

⑤常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

⑥在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下所示（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）检验粗盐中存在SO42-的方法是（用化学方程式表示）_______________，第①步操作的名称是______________。

（2）第④步中加入试剂的化学式为_____________________。

（3）第⑦步操作所需要玻璃仪器的名称是___________。

（4）若⑤步、第⑥步顺序颠倒，将对实验结果产生影响，其原因是______________。

下表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

A

CO

CO2

通过足量的NaOH溶液，干燥

B

NaCl

泥沙

溶解、过滤、蒸发

C

NaOH溶液

Na2CO3

加入稀盐酸至不再产生气泡

D

Cu（NO3）2

AgNO3

加入过量的铜粉，过滤

KCI溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为

A．Ba（OH）2

B．NaOH

C．BaCl2

D．AgNO3

在无色溶液中，下列离子可以共存的是

A．Ca2+Mg2+CO32-Cl－

B．Fe3+Cl－Na+H+

C．H+Ag+NO3－NH4+

D．CO32-H+Na+OH－

关于元素周期表的下列叙述，错误的是

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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