下列固体物质分别跟36.5g20%的盐酸恰好完全反应.所得到的溶液浓度最大的是 [ ] A．MgB．MgO C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列固体物质分别跟36.5g20%的盐酸恰好完全反应，所得到的溶液浓度最大的是

[　　]

A．Mg

B．MgO

C．

D．

答案：A

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本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC

SiO₂．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=

kJ?mol^-1．
（3）请把如图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有

进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有

环形玻璃搅拌棒和温度计

环形玻璃搅拌棒和温度计

．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁） /℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol

关于NaHCO₃、Na₂CO₃的性质，下列叙述中错误的是
[　　]
A．	等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃分别跟足量的Ca(OH)₂溶液完全反应，生成的沉淀质量相等
B．	用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，选择酚酞作指示剂比选甲基橙作指示剂消耗HCl较少，而用盐酸滴定NaHCO₃，选择酚酞作指示剂与选甲基橙作指示剂，二者消耗HCl量相等
C．	等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体分别投入到足量的Al₂(SO₄)₃溶液中，前者产生的气体较多
D．	与反应时，消耗等浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液的体积比是1∶2

关于NaHCO₃、Na₂CO₃的性质，下列叙述中错误的是
[　　]
A．	等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃分别跟足量的Ca(OH)₂溶液完全反应，生成的沉淀质量相等
B．	用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，选择酚酞作指示剂比选甲基橙作指示剂消耗HCl较少，而用盐酸滴定NaHCO₃，选择酚酞作指示剂与选甲基橙作指示剂，二者消耗HCl量相等
C．	等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃固体分别投入到足量的Al₂(SO₄)₃溶液中，前者产生的气体较多
D．	与反应时，消耗等浓度的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液的体积比是1∶2

Ⅰ 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)：?SiC________Si；SiCl₄________SiO₂。
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g)?该反应的反应热ΔH=
__________kJ·mol^-1。
（3）请把下图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整。

Ⅱ 某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1．0 mol/L盐酸跟和250mL 1．1 mol/L氢氧化钠溶液。
B 每次分别取用上述配制的盐酸50 mL跟和氢氧化钠50 mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
试回答下列问题：?
（4）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有_____________ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有_____________
（5）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（6）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/(g·℃)，则该反应的热化学反应方程式为____________________________。

本题由两部分组成
Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	O=O
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347	498

请回答下列问题：?
（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC______Si；SiCl₄______SiO₂．
（2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）

Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=______
kJ?mol^-1．
（3）请把如图表示固体Si在O₂中完全燃烧生成SiO₂固体的能量变化图补充完整．
Ⅱ某实验小组设计下列实验
A 分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
B 每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
（1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有______ 进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有______．
（2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	温差（t₂-t₁） /℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	31.8	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容C=4.18×10^-3kJ/，则该反应的热化学反应方程式为______．?