Question

【题目】实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________

(2)该反应中还原剂是________；

(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。

Answer 1

【答案】或 HCl 0.2 0.2

【解析】

(1) 该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2；

(2) 所含元素化合价升高的物质是还原剂；

(3)标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为=0.1mol，结合反应原理分析即可。

(1) 该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，转移电子数为2，则转移电子方向和数目为或用单线桥表示转移电子方向和数目为；

(2)在MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O中氯元素的化合价部分由-1价升高为0价，则还原剂是HCl；

(3) 标准状况下，2.24 L Cl2的物质的量为=0.1mol，有原子守恒可知，被氧化的还原剂的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，转移电子的物质的量为0.2mol×1=0.2mol。