Question

【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）

A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B.图乙是70℃时不同pH条件下H2O2浓度随时间的变化曲线。说明其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.图丙是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2+)越小

D.图丁是合成氨反应过程中能量变化曲线，说明该反应为放热反应，且b表示在反应体系中加入了催化剂

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根据图知，升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡逆向，升高温度平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应△H＜0，故A正确；

B．图乙中H2O2浓度相同，但加入NaOH浓度不同，说明溶液的pH不同，NaOH浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大双氧水分解速率越快，故B错误；

C．温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42-)，c(Ba2+)与c(SO42-)成反比，则c(SO42-)越大c(Ba2+)越小，故C正确；

D．反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，催化剂降低反应所需的活化能，焓变不变，则图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂，故D正确。

答案选B。