Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少5，D元素原子次外层电子比最外层电子多3．
（1）按要求填空：
A原子结构示意图

 

，B原子电子式

 

，D氢化物化学式

 

，E最高价氧化物化学式

 

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程

 

（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式

 

（4）D、E、F的氢化物稳定性由强到弱依次为

 

（用化学式表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：C元素的最外层电子数比次外层电子数少5，且为短周期元素，则C为Al元素；
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，C为Al，则B只能为Mg、A只能为Na；
A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为：11-1-3=7，则F为Cl；
D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P元素；
E与D、F同周期且原子序数依次增大，则E只能为S元素，
根据分析可知：A为Na、B为Mg、C为Al、D为P元素、E为S、F为Cl元素，
然后根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．

解答： 解：C元素的最外层电子数比次外层电子数少5，且为短周期元素，则C为Al元素；A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，C为Al，则B只能为Mg、A只能为Na；A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，则F的最外层电子数为：11-1-3=7，则F为Cl；D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，所以D为P元素；E与D、F同周期且原子序数依次增大，则E只能为S元素，
则：A为Na、B为Mg、C为Al、D为P元素、E为S、F为Cl元素，
（1）A为钠元素，钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，钠原子结构示意图为：；
B为Mg元素，镁原子的最外层含有2个电子，镁原子的电子式为：?Mg?；
D为P元素，其氢化物为磷化氢，化学式为：PH₃；
E为S，硫元素的最高正价为+6，其最高价氧化物为三氧化硫，化学式为：SO₃，
故答案为：；?Mg?；PH₃；SO₃；
（2）A为钠、E为硫，二者形成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，离子和原子都满足8电子稳定结构，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；
（3）A为Na，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，C为Al，其最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（4）D为P元素、E为S、F为Cl元素，元素的非金属越强，其对应的氢化物越稳定，则三者氢化物稳定性从大到小的顺序为：HCl＞H₂S＞PH₃，
故答案为：HCl＞H₂S＞PH₃．

点评：本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，注意基础知识的理解掌握，正确推断元素名称是解题的关键，解题时注意化学用语的规范表达．