题目内容
有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A．D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）请根据已知条件推断四种物质的化学式：A
（2）请写出下列反应的化学方程式：
C溶液中通入CO2，溶液变浑浊
D与A反应
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：C和二氧化碳反应溶液变浑浊且生成白色沉淀A，A为盐，A高温分解生成B，D和A反应有二氧化碳产生，A是盐，则D是酸，D和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D是HCl，C和D发生中和反应，则C是碱，B和水反应生成C，则B是碱性氧化物，A高温分解生成碱性氧化物，则A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2．
解答：
解：C和二氧化碳反应溶液变浑浊且生成白色沉淀A，A为盐，A高温分解生成B，D和A反应有二氧化碳产生，A是盐，则D是酸，D和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则D是HCl，C和D发生中和反应，则C是碱，B和水反应生成C，则B是碱性氧化物，A高温分解生成碱性氧化物，则A是CaCO3，B是CaO，C是Ca（OH）2．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是CaCO3、CaO、Ca（OH）2、HCl，
故答案为：CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（1）通过以上分析知，A、B、C、D分别是CaCO3、CaO、Ca（OH）2、HCl，
故答案为：CaCO3；CaO；Ca（OH）2；HCl；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
点评：本题考查了无机物的推断，明确物质的性质及物质间的转化是解本题关键，注意能和二氧化碳反应生成白色沉淀的离子不仅有钙离子，含有镁离子、钡离子等．
练习册系列答案
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| ||
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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