Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄溶液、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]＜c（NH₄Cl）
• B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
• C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）+c（H₂CO₃）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）₂、KOH和NH₃?H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，若混合后溶液均呈中性，则V₁＞V₂＞V₃

Answer 1

考点：盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,离子浓度大小的比较

专题：基本概念与基本理论

分析：A、（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等时，溶质浓度c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]；
B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，发生沉淀转化，碘化银溶解度小于氯化银；
C、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析；
D、酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，氯化铵的溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则盐酸的量应该稍微少些；

解答： 解：A、（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中亚铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，NH₄Cl溶液中铵根离子水解，c（NH₄⁺）相等时，溶质浓度c（NH₄Cl）＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故A错误；
B、向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，发生沉淀转化，碘化银溶解度小于氯化银，故B错误；
C、0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+C（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），物料守恒：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），带入计算得到：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C错误；
D、酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子的反应，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃?H₂O三种溶液分别和等浓度的盐酸混合，且混合溶液呈中性，能电离出氢氧根离子的物质的量越多，需要的酸体积越大，等物质的量的这三种溶液，电离出氢氧根离子物质的量最大的是氢氧化钡，氨水需要盐酸的量小于氢氧化钠，所以需要盐酸体积大小顺序是V₁ ＞V₂＞V₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性定量判断，盐类水解溶液中离子浓度大小比较判断，沉淀溶解平衡的溶度积比较，结合电荷守恒、物料守恒来分析计算离子浓度关系，掌握基础是关键，难度中等．