题目内容

重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）

①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O

A．①② B．②③ C．①③ D．①④

练习册系列答案
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工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用如图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

（1）甲装置反应的离子方程式是________________________。

（2）乙装置反应完成后，再通数分钟空气的作用是______________。

（3）若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为wg，则Na2CO3质量分数的计算式为______________。

（4）若去掉丙装置，测得的CO2质量会______________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（5）有同学认为在丁后面还要再连一个跟丁一样的装置，目的是__________________。

常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）该溶液中存在的三个平衡体系是 、 、 。（用离子方程式表示）

（2）溶液中共有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。

（4）物质的量之和为0.01mol的二种粒子是 。

（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol。

下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是：

A．氯气 B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠

某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H+和OH-)：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

下列说法正确的是（ ）

A．该溶液中可能含有Na+

B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．该溶液中一定不含NO3-

D．该溶液中一定含有Na+，且c(Na+)≥0.1 mol·L-1

某溶液含有HCO3-、CO32-、SO32-、NO3-中的5种离子，若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后（溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变是（ ）

A．NO3- B．CO32-、 NO3- C．SO32-、NO3- D．CO32-、Na+、NO3-

某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。

请回答下列问题：

（1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。

（2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。

V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中S的物质的量浓度为( )

A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1

有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（ ）

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

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