题目内容
有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液，瓶口有一层白色物质，此物质是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3
重铬酸铵(NH4)2Cr2O7)是种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①CrO3+NH3+H2O ②Cr2O3+NH3+H2O ③CrO3+N2+H2O ④Cr2O3+N2+H2O
A．①② B．②③ C．①③ D．①④
实验室需要配制一定量的1mol•L-1的氢氧化钠溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．
(1)在配制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的各步操作中，具体操作方法明显不同的有哪些？____________
A．取一定量的溶质 B．将溶质在烧杯中制成溶液 C．移液和洗涤 D．定容
(2)实验室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其实验步骤为：
a．计算所需氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
e．盖好瓶塞，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；
根据上述信息回答问题：
①本实验操作步骤的正确顺序为____________
②实验中需要用到容量瓶的规格为____________
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为____________g
④如果实验过程中，溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤、定容时俯视观察液面对该氢氧化钠溶液的物质的量浓度的影响分别为____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不变”)
(3)现需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸_________mL．
下列选项中，反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是（ ）
A．向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B．向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C．向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D．通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（ ）
A．质量 B．原子总数 C．密度 D．分子数
用12mol·L-1浓盐酸配制100mL 4.20mol·L-1稀盐酸的实验步骤如下：
①计算所需取用浓盐酸的体积 ②量取一定体积的浓盐酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤振荡 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧烧瓶贴标签。完成下列问题：
（1）所需取用的浓盐酸体积是 mL，量取浓盐酸所用的量筒的规格是 (从下列中选用) A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）第⑥步实验的操作是 。
（3）下列情况对所配制的浓盐酸有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A.所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中 ；
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量的水 ；
C.量完溶液，洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶 。
某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A. 定容时仰视刻度线
B. 所用NaOH已经潮解
C. NaOH溶解后还没有冷却就立即移入容量瓶中
D. 用带游码的托盘天平(附有砝码)称4gNaOH时误用了“左码右物”方法
下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用，其中首先提出原子核外的电子在一系列的轨道上运动的是（ ）
A. 汤姆生 B. 道尔顿 C. 波尔 D. 卢瑟福
在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是
A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化
B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等
C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化
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2SO3(g) 容器内的密度不随时间变化