题目内容
如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去．又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．试回答：
（1）写出化学式：A
Al2O3
Al2O3
，DFe2O3
Fe2O3
．（2）写出化学方程式：反应①
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．反应②
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4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
．（3）写出离子方程式：③：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．④：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al2O3，电解可生成O2和Al，则B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，则D为赤铁矿中的Fe2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，结合相关物质的性质可解答该题．
解答：解：A为高熔点物质，可做耐火材料，为Al2O3，电解可生成O2和Al，则B为O2，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，则D为赤铁矿中的Fe2O3，I为AlCl3，J为NaAlO2，K为Al（OH）3，E为Fe，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，则
（1）由以上分析可知A为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（2）反应①为Al和Fe2O3的铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，
反应②为Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3的反应，方程式为4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3；
（3）Al3+与AlO2-发生互促水解生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
Al2O3为两性氧化物，与碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（1）由以上分析可知A为Al2O3，D为Fe2O3，故答案为：Al2O3；Fe2O3；
（2）反应①为Al和Fe2O3的铝热反应，方程式为2Al+Fe2O3
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反应②为Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3的反应，方程式为4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：2Al+Fe2O3
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（3）Al3+与AlO2-发生互促水解生成Al（OH）3，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，
Al2O3为两性氧化物，与碱反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
故答案为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键，本题注意把握物质的特性、用途以及在地壳中的存在，常作为推断题的突破口，学习中注意积累和体会．
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如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去．又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．