Question

如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去．又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．
试回答：
（1）写出化学式：A______，D______．
（2）写出化学方程式：反应①______．反应②______．
（3）写出离子方程式：③：______．④：______．

Answer 1

解：A为高熔点物质，可做耐火材料，为Al₂O₃，电解可生成O₂和Al，则B为O₂，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，则D为赤铁矿中的Fe₂O₃，I为AlCl₃，J为NaAlO₂，K为Al（OH）₃，E为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，则
（1）由以上分析可知A为Al₂O₃，D为Fe₂O₃，故答案为：Al₂O₃；Fe₂O₃；
（2）反应①为Al和Fe₂O₃的铝热反应，方程式为2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，
反应②为Fe（OH）₂被氧化为Fe（OH）₃的反应，方程式为4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃；4Fe（OH）₂+O₂+H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al³⁺与AlO₂^-发生互促水解生成Al（OH）₃，反应的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
Al₂O₃为两性氧化物，与碱反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
分析：由题给有关物质的某些性质等，可判断A为两性氧化物Al₂O₃，电解可生成O₂和Al，则B为O₂，C为Al，C和D在高温下发生反应，应为铝热反应，则D为赤铁矿中的Fe₂O₃，I为AlCl₃，J为NaAlO₂，K为Al（OH）₃，E为Fe，F为FeCl₂，G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，结合相关物质的性质可解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，明确物质的种类为解答该题的关键，本题注意把握物质的特性、用途以及在地壳中的存在，常作为推断题的突破口，学习中注意积累和体会．