Question

1．25℃时有关物质的溶度积如下：Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，Ksp[Fe （OH）₃]=2.64×10^-3925℃时，向含有Mg²⁺，Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

Answer 1

分析 pH=8时，c（OH^-）=10^-6mol/L，可结合两种物质的溶解度常数分别计算c（Mg²⁺）、c（Fe³⁺），进而计算比值．

解答 解：根据氢氧化镁和氢氧化铁的溶解平衡以及溶度积表达式，则当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（OH^-）=10^-6mol/L，
c（Mg²⁺）=$\frac{K{\;}_{sp}}{c（OH{\;}^{-}）{\;}^{2}}$=$\frac{5.61×10{\;}^{-12}}{10{\;}^{-12}}$═5.61mol/L，
c（Fe³⁺）=$\frac{K{\;}_{sp}}{c（OH{\;}^{-}）^{3}}$=$\frac{2.64×10{\;}^{-39}}{10{\;}^{-18}}$=2.64×10^-21mol/L，
所以 c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=5.61：2：64×10^-21=2.215×10²¹；
故答案为：2.215×10²¹．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据溶度积常数计算并进行判断，答题中注意梳理做题思路．