题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料 |
| B、1 mol NH4+与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×1023 |
| C、欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 |
| D、电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气（标准状况）、27.0g铝 |
考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,物质的量浓度的相关计算,电解原理
专题：物质的量浓度和溶解度专题,原子组成与结构专题
分析：A．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，氘、氚可作为核聚变的材料；
B．根据微粒中质子数计算；
C．水的体积不等于溶于的体积；
D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电．
B．根据微粒中质子数计算；
C．水的体积不等于溶于的体积；
D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电．
解答：
解：A．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，原子核外电子数相同，核外电子排布相同，氘、氚可作为核聚变的材料，故A错误；
B．一个NH4+与一个Na+中均含有的11个质子，则1 mol NH4+与23g Na+即1mol，含有的质子总数均为11×6.02×1023，故B正确；
C．欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于水配成1L溶于，但是水的体积不是1L，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，所以熔融的AlCl3不能发生电解反应，故D错误；
故选B．
B．一个NH4+与一个Na+中均含有的11个质子，则1 mol NH4+与23g Na+即1mol，含有的质子总数均为11×6.02×1023，故B正确；
C．欲配制1.00 L 1.0 mol?L -1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于水配成1L溶于，但是水的体积不是1L，故C错误；
D．氯化铝为共价化合物，熔融时不导电，所以熔融的AlCl3不能发生电解反应，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了原子和离子构成微粒关系、物质的量的计算、溶液配制、电解等，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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