硫酸铵[(NH4)2SO4]是常见的氮肥.写出它在水中的电离方程式 ,施肥时.26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 .与克尿素[化学式CO(NH2)2]提供的氮元素质量相当. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）硫酸铵[(NH₄)₂SO₄]是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是，与克尿素[化学式CO(NH₂)₂]提供的氮元素质量相当。

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

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利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。

①碱石灰的作用是，稀硫酸的作用是。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

。

③证明NH₃具有还原性的实验现象是。

(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。

①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。

。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是。

奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是：食品与硫酸和催化剂一同加热消化，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

操作步骤：

（1）样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的凯氏烧瓶中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量），通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸氨，再经过再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离状态，游离氨经硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，从消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

试回答下列问题：

（1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水？

。

（2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大（）

A．凯氏烧瓶中溶液转移移到容量瓶中时，未洗涤凯氏烧瓶

B．定容时，俯视刻度线

C．定容时，仰视刻度线

D．移液时，有少量液体溅出

（3）若称取样品的质量为1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1mol/L盐酸滴定，共用去盐酸的体积为23.0mL，则该样品中N的含量为。已知：滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH₄)₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O = 2NH₄Cl + 4H₃BO₃。

（4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C₃N₆H₆)。则三聚氰胺中氮的含量为 。

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。
以下是将绿矾(FeSO₄?7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因：                      ▲                       。
(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有     ▲    ：
A.沉淀的颗粒较大     B.沉淀容易沉降     C.沉淀呈胶状    D.沉淀呈絮状
(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)：        ▲       。步骤2中溶液趁热过滤的原因是            ▲           。
(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到     ▲       时，停止加热。需经过的实验操作包括：   ▲     、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为        ▲          的晶体。
(5)抽滤装置的仪器有：   ▲     、   ▲     、安全瓶、抽气泵组成。
(6)产品中Fe²^＋的定量分析：
制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。
称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。
①请完成滴定过程中发生的离子方程式：
   Fe²^＋＋   MnO₄^－＋(        )=" "   Mn²^＋＋     Fe³^＋＋    H₂O
②本实验的指示剂    ▲          。
A.酚酞    B.甲基橙   C.石蕊   D.不需要
③KMnO₄溶液置于    ▲       (酸式、碱式)滴定管中
④终点颜色的变化：          ▲                           。
⑤产品中Fe²⁺的质量分数为    ▲      。
(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：     ▲       。(用a,b,c回答)

绿矾( FeSO₄·7H₂O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH₄)₂ SO₄ + FeSO₄ + 6H₂O =(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O↓。其流程可表示为:

(1)洗涤中Na₂CO₃的主要作用是。

(2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到时，停止加热。

(3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是。

(4)用无水乙醇洗涤的目的是。

(5)产品中Fe²⁺的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性条件下KMnO₄标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液10.00mL。

①本实验的指示剂是。(填字母)

A. 酚酞 B.甲基橙C.石蕊D.不需要

②产品中Fe²⁺的质量分数为。

(16分)已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO₄和(NH₄)₂SO₄都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定。

以下是将绿矾(FeSO₄•7H₂O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图。根据下图回答：

(1)为处理废铁屑表面的油污，用10％Na₂CO₃溶液清洗，请用离子方程式表示Na₂CO₃溶液呈碱性的原因： ▲ 。

(2)步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有 ▲ ：

A.沉淀的颗粒较大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈胶状 D.沉淀呈絮状

(3)步骤2中铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)： ▲ 。步骤2中溶液趁热过滤的原因是 ▲ 。

(4)步骤3中，加入(NH₄)₂SO₄固体后，应加热到 ▲ 时，停止加热。需经过的实验操作包括： ▲ 、　▲　　　、减压过滤(或抽滤)等得到较为 ▲ 的晶体。

(5)抽滤装置的仪器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽气泵组成。

(6)产品中Fe²^＋的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe³⁺。为了测定摩尔盐产品中Fe²⁺的含量，一般采用在酸性下用KMnO₄标准液滴定的方法。

称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO₄溶液滴定，当溶液中Fe²⁺ 全部被氧化时，消耗KMnO₄溶液体积 10.00 mL。

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

Fe²^＋＋ MnO₄^－＋( )= Mn²^＋＋ Fe³^＋＋ H₂O

②本实验的指示剂 ▲ 。

A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要

③KMnO₄溶液置于 ▲ (酸式、碱式)滴定管中

④终点颜色的变化： ▲ 。

⑤产品中Fe²⁺的质量分数为 ▲ 。

(7)在25℃时，相同物质的量浓度的(NH₄)₂ CO₃、(NH₄)₂SO₄、摩尔盐三种盐溶液a,b,c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为： ▲ 。(用a,b,c回答)

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