题目内容
X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述正确的是（ ）
| A、由这两种元素形成的化合物具有高的熔沸点，属于原子晶体 |
| B、X元素的单质是一种原子晶体 |
| C、X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物 |
| D、由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，设X核外电子数为a，则Y原子核外电子数为a+5，二者原子核内质子数之和为21，则a+a+5=21，解得a=8，故X为O元素、Y为Al，据此解答．
解答：
解：X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，设X核外电子数为a，则Y原子核外电子数为a+5，二者原子核内质子数之和为21，则a+a+5=21，解得a=8，故X为O元素、Y为Al，
A．氧化铝可以作耐火材料，具有较高的熔沸点，但属于离子晶体，故A错误；
B．X为氧元素，其单质属于分子晶体，故B错误；
C．氧元素与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故C错误；
D．X和Y能构成一种阴离子为AlO2-，AlO2-离子与过量H+反应可以转变为Al3+，故D正确，
故选D．
A．氧化铝可以作耐火材料，具有较高的熔沸点，但属于离子晶体，故A错误；
B．X为氧元素，其单质属于分子晶体，故B错误；
C．氧元素与硫元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，故C错误；
D．X和Y能构成一种阴离子为AlO2-，AlO2-离子与过量H+反应可以转变为Al3+，故D正确，
故选D．
点评：本题考查元素的推断和元素化合物的性质，题目难度不大，关键是利用原子中微粒关系推断元素．
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氯化镉（CdCl2）是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它．这种替代物质是 （ ）
| A、Cl2 |
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| C、MgCl2 |
| D、Mg（OH）2 |
它的合成路线流程图合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH甲、乙两容器中均进行反应：N2+3H2?2NH3，在相同时间内，甲容器中断裂1molN≡N键且同时形成3molH-H键，乙容器中断裂0.5molN≡N键且同时断裂3molN-H键，下列说法正确的是（ ）
| A、甲容器中的反应速率一定大于乙容器中的反应速率 |
| B、甲容器中的反应速率可能小于乙容器中的反应速率 |
| C、无法判断两容器中的上述反应是否都达到了平衡状态 |
| D、上述两容器中的反应一定是在相同温度和相同压强下进行的 |
a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d＞c＞a＞b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族．c原子核内质子数等于a、b原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d原子最外层电子数的4倍．下列说法中正确的是（ ）
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| B、b、c、d三种元素可组成化学式为dcb2的化合物 |
| C、d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 |
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| B、苯酚与碳酸钠溶液反应：2C6H5OH+CO32-→CO2↑+H2O+2C6H5O_ |
| C、向碳酸钠溶液中加入过量的CH3COOH溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
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G的合成路线如图：
二氧化氯（ClO2）是～种高效消毒剂，沸点为11℃．用氯酸钾粉末与草酸在60℃时反应可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：