题目内容
体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3，并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率（ ）
| A、等于P% | B、无法判断 |
| C、小于P% | D、大于P% |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：2SO2+O2?2SO3该反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器．
解答：
解：甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，相当于对甲容器平衡增大压强，平衡正向进行，乙容器中二氧化硫转化率大于甲容器，乙容器中SO2的转化率大于P%，故D正确，故选D．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．
练习册系列答案
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已知H2+Cl2
2HCl，一定条件下的密闭容器中，某H2和Cl2的混合气体15g含有3.612×1023个分子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、反应后所得气体比相同状况下空气的密度大 |
| B、反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L |
| C、反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为2：1 |
| D、反应后所得气体可被200mL 1.0mol/L NaOH溶液完全吸收 |
在标准状况下，有二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L．用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐，则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（ ）
| A、1.2mol?L-1 |
| B、1.5mol?L-1 |
| C、1.8mol?L-1 |
| D、2.5mol?L-1 |
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中官能团的名称：
中官能团的结构简式：已知298K，101kPa时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO2，0.5mol O2和1mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）
| A、Q2＜Q1＜197 kJ?mol-1 |
| B、2Q2=Q1=197 kJ?mol-1 |
| C、Q1＜Q2＜197 kJ?mol-1 |
| D、2Q2=Q1＜197 kJ?mol-1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、由极性键构成的分子全都是极性分子 |
| B、含有非极性键的分子不一定是非极性分子 |
| C、极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 |
| D、以极性键结合的双原子分子，可能是非极性分子 |
在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）的比值是（ ）
| A、大于2 | B、小于2 |
| C、2 | D、1/2 |
下列物质中既能跟某些金属单质或非金属单质反应，又能跟某些金属氧化物或非金属氧化物直接反应的是（ ）
| A、CO |
| B、AgNO3 |
| C、Al2O3 |
| D、NaOH溶液 |