题目内容

下列物质的空间构型是正四面体的是

A．

CO2

B．

NH3

C．

CH4

D．

P4

答案：CD
解析：

CO2分子是直线形的；NH3分子是三角锥形；CH4和P4均为正四面体，只是CH4中的C原子位于正四面体中央，而白磷分子(P4)中的P原子处于正四面体的顶点．


练习册系列答案
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（2010?漳州二模）[化学---物质结构与性质]研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题．
（1）P、S、Cl三种元素中，第一电离能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的杂化类型相同，PCl3分子的空间构型是
三角锥形
三角锥形
．
（3）钛原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在浓的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3?6H2O的绿色晶体，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生1mol氯化银沉淀，则该配合物阳离子的化学式为
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成该离子时提供孤电子对的分子或离子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化学式）．
（4）铁元素在1183K以下形成的晶体的基本结构单元如图1所示，1183K以上转变为图2所示结构的基本结构单元．两种晶体的基本结构单元中的原子个数之比为
1：2
1：2
．
精英家教网[化学一-选修物质结构与性质]周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，已知A原子2P轨道有3个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体熔点在同周期形成的单质中是最高的；F2+离子核外各亚层电子均已充满．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出D原子核外电子排布式
 
；
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为
 
；（用元素符号表示）
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物熔点
 
；（填“高”或“低”）理由是
 
；
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是
 
；是
 
分子；（填“极性”或“非极性”）
（5）E、F形成的某种化合物有如图所示的晶体结构：该化合物化学式为
 
；（a）中E原于配位数为
 
．
下列物质的空间构型是正四面体的是(    )

A.CO2               B.NH3                  C.CH4                  D.P4

下列物质的空间构型是正四面体的是(    )

A.CO2               B.NH3                  

C.CH4               D.P4

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