题目内容

20．下列说法中正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．反应物能量大于生成物能量的是放热反应
C．反应物能量大于生成物能量的是吸热反应
D．化学反应中也存在着反应物能量与生成物能量相等的反应情况

分析 A．根据需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应；
B．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
C．根据反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等．

解答 解：A．因需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要加热才能发生，但它是放热反应，故A错误；
B．反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，故B正确；
C．因反应物和生成物所具有的总能量决定反应放热还是吸热，若反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，放热反应，反之，吸热反应，故C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选B．

点评 本题主要考查了吸热反应和放热反应，需要注意的是放热反应与吸热反应与反应的条件无关．

练习册系列答案
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10．随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%．目前，消除大气污染有多种方法．
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是6.72L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成两种盐，该反应的化学方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$，该反应△S＜ 0（填“＞”或“＜”），若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将不移动（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示 的变化，则改变的条件可能是②（填序号）．
①加入催化剂　     ②降低温度　     ③缩小容器体积　   ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下将SO2转化为SO42-而实现SO2的处理（总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
11．下列①0.5mol NH3；②标况下22.4LHe；③4℃时的9mL水；④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排列的是（　　）
A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②
8．（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4
（2）在上述反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是SO2；
（3）若反应消耗35.5gCl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为11.2L，转移电子物质的量为1mol．
15．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42-
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+
D．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，则该物质中一定有Na+
5．常温下，将0.05mol•L-1的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，可得到混合液的pH为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH为3的某一元弱酸（HA）20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL．试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度；
（2）此一元弱酸（HA）的物质的量浓度；
（3）此温度下一元弱酸（HA）的Ka．
12．下列说法正确的是（　　）
A．NaCl溶于水在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．电离时生成的阳离子有H+ 的化合物叫做酸
C．CO2 的水溶液能导电，所以CO2 是电解质
D．固体NaCl不导电，但NaCl是电解质
9．下列有关金属的工业制法中，正确的是（　　）
A．炼铜：用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜
B．炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁
C．制钠：电解饱和NaCl溶液
D．制镁：工业上电解氧化镁来制备镁
10．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B．甲烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌不等量
D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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