题目内容
5.将8g NaOH固体溶于水配成250mL溶液,从中取出50mL,则这50mL NaOH溶液的物质的量浓度为( )A. | 0.16 mol•L-1 | B. | 4mol•L-1 | C. | 0.8 mol•L-1 | D. | 8 mol•L-1 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算8g NaOH的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算250mLNaOH溶液物质的量浓度,溶液是均一的,取出溶液浓度与原溶液浓度相同.
解答 解:8g NaOH的物质的量为$\frac{8g}{40g/mol}$=0.2mol,250mLNaOH溶液物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.25L}$=0.8mol/L,溶液是均一的,取出溶液浓度与原溶液浓度相同,即取出的50mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.8mol/L,故选C.
点评 本题考查物质的量浓度的计算、溶液性质,比较基础,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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15.对于某些离子的检验及结论正确的是( )
A. | 加入盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则原溶液中一定有CO32- | |
B. | 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- | |
C. | 加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,则一定有NH4+ | |
D. | 某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,则该物质中一定有Na+ |
16.下列叙述正确的是( )
A. | 已知反应:2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O,反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示:
| |||||||||||||
B. | 向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快 | |||||||||||||
C. | 恒容密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),当反应达到平衡后,向体系中通入N2,NH3的体积分数一定增加 | |||||||||||||
D. | 在一体积可变密闭容器中进行反应:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),当反应达到平衡后,在保证H2浓度不变的前提下,向容器中通入H2平衡不移动 |
13.粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质. ①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤.正确的操作顺序是( )
A. | ③②①⑤④ | B. | ②③①④⑤ | C. | ①③②⑤④ | D. | ③⑤②①④ |
20.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应,为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A. | 加入适量的6mol/L的盐酸 | B. | 加入数滴氯化铜溶液 | ||
C. | 加入适量醋酸钠溶液 | D. | 加入适量的硝酸钾溶液 |
10.在甲烧杯中放入盐酸,乙烧杯中放入醋酸,两种溶液的体积和pH都相等,向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒,反应结束后得到等量的氢气.下列说法正确的是( )
A. | 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 | |
B. | 甲烧杯中的酸过量 | |
C. | 两烧杯中参加反应的锌不等量 | |
D. | 反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小 |
17.100mL6mol•L-1硫酸跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,加入下列物质不能达到实验目的是( )
A. | 硫酸钠(aq) | B. | 硝酸钾(aq) | C. | 醋酸钠(s) | D. | 水 |
14.在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的( )
A. | B. | C. | D. |