Cl2与I2在一定条件下发生反应:Cl2+I2+H2O→HIO3+HCl.当把方程式配平后.氧化剂与还原剂之比为5:1．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．Cl₂与I₂在一定条件下发生反应：Cl₂+I₂+H₂O→HIO₃+HCl，当把方程式配平后，氧化剂与还原剂之比为5：1．

分析氧化还原反应中化合价升降一定相等，该反应中氯气为氧化剂，碘单质为还原剂，根据化合价变化列式计算氧化剂与还原剂的物质的量之比．

解答解：反应Cl₂+I₂+H₂O→HIO₃+HCl中，Cl₂中氯原子从而0价变为-1价被还原，Cl₂为氧化剂，1mol氯气反应化合价降低2mol；
I₂的化合价从0价变为HIO₃中的+5价，化合价升高5价，HIO₃为还原剂，1mol碘单质完全反应化合价升高5×1mol×2=10mol，
氧化还原反应中化合价升降相等，设氯气的物质的量为x、碘单质的物质的量为y，则2x=10y，整理可得：x：y=5：1，
所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，
故答案为：5：1．

点评本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的特征为解答关键，注意掌握配平氧化还原反应的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是（　　）

	A．	Ca²⁺的结构示意图为		B．	CO₂分子的比例模型示意图：
	C．	水合钠离子：		D．	次氯酸的电子式：

18．盐酸具有的化学性质是（　　）

	A．	酸性		B．	酸性、氧化性
	C．	酸性、还原性		D．	酸性、氧化性、还原性

5．3.6gNH₄⁺中含2.2mol质子，含2.0mole^-．

5．乙硫醇（C₂H₅SH）在生活生产中有重要的应用．
（1）工业上利用H₂S和乙烯反应合成乙硫醇的反应及可能发生的副反应如下：
主反应：C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SH（g）△H₁=a kJ•mol^-1
副反应：2C₂H₄（g）+H₂S（g）═C₂H₅SC₂H₅（g）△H₂=b kJ•mol^-1
请写出C₂H₅SH（g）在一定条件下直接转化为C₂H₅SC₂H₅（g）的热化学方程式2C₂H₅SH（g）=C₂H₅SC₂H₅（g）+H₂S（g）△H=（b-2a） kJ•mol^-1．
（2）投料比n（C₂H₄）：n（H₂S）=1：3时，在240℃、1.8MPa下，催化剂甲和催化剂乙对合成乙硫醇的催化活性随MoO₃负载量的变化如图所示（已知适量CoO的加入有助于MoO₃在γ-Al₂O₃载体上的
分散．）：

①工业上较宜选用的催化剂为催化剂乙，请说明你选择的理由，并推测工业上解决存在问题的方法：使用乙为催化剂，乙硫醇的选择性为100%，没有副产物，不必分离提纯；转化率较低，工业上可以通过循环使用来提高乙烯的利用率．
②若选用甲为催化剂，MoO₃的适宜负载量为10wt%，当MoO₃负载量（即质量分数）过低时，乙烯的转化率和乙硫醇的选择性均明显较低，原因为MoO₃负载量低，在γ-Al₂O₃载体上过于分散，催化活性低．
③若选用乙为催化剂，当MoO₃负载量为10wt%，若用平衡分压代替平衡浓度，主反应的平衡常数Kp=Kp=$\frac{\frac{0.682}{4-0.682}×1.8}{\frac{3-0.682}{4-0.682}×1.8×\frac{1-0.682}{4-0.682}×1.8}$=$\frac{0.682×3.318}{（3-0.682）×（1-0.682）×1.8}$．（带入数据列式即可，已知：分压=总压×物质的量分数）
④为了提高乙烯的转化率，工业上还可能采用的措施有适当提高H₂S的比例，适当增加压强，及时分离出产物等（任写一种）．
（3）乙硫醇可用于生产乙烷磺酰氯（C₂H₅SO₂Cl）．
①氯化法是以C₂H₅SO₂Cl为介质，搅拌下C₂H₅SH、水、氯气在29℃左右反应制得．反应的化学方程式为C₂H₅SH+3Cl₂+2H₂O→C₂H₅SO₂Cl+5HCl．
②电解C₂H₅SH的盐酸溶液也可制得C₂H₅SO₂Cl，电极总反应为C₂H₅SH+HCl+H₂O→C₂H₅SO₂Cl+H₂↑（未配平）．则阴极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．

12．要除去NaCl样品中少量的Na₂SO₄和MgCl₂杂质，请根据所提供的试剂：NaOH溶液、稀HCl、BaCl₂溶液分析并完成下列有关问题：
（1）第一步：取NaCl样品溶于水，加入过量的NaOH溶液试剂，完全反应后，过滤，除去MgCl₂杂质；所发生的化学反应方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（2）第二步：在第一步所得滤液中加入适量的BaCl₂溶液试剂，完全反应后，再过滤，除去样品中Na₂SO₄杂质；
（3）第三步：在第二步所得滤液中加足量的稀HCl，完全反应后，再进行蒸发操作，最后得到NaCl固体．

9．对于反应A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），改变下列条件会使反应速率增大的是（　　）

10．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
	B．	硫酸铜溶液显酸性：Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+2H⁺
	C．	向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
	D．	用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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