题目内容
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)
I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)
C．D状态时，v正＞v逆
D．欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中
AC
解析试题分析：A、由图知温度升高c(I3－)减小，平衡逆向移动，反应放热，正确；B、C点温度高，反应速率快，错误；C、温度为T1时，D点c(I3－)小于平衡浓度，反应正向移动，v正＞v逆，正确；D、氯气不同于碘，在饱和氯化物溶液中溶解度更小，错误。
考点：考查化学平衡有关问题。
磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池之一，其基本组成及反应原理如图所示。
下列说法不正确的是
| A．该系统中只存在化学能和电能的相互转化 |
B．在移位反应器中，反应CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)（ΔH＞0），若温度越高，则v(CO)越大 |
| C．改质器和移位反应器的作用是将CxHy转化为H2和CO2 |
| D．该电池正极的电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是1000℃时，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近
| A．1.0 | B．2.0 | C．3.0 | D．4.0 |
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
| A．c1:c2 = 1:3 | B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2 |
| C．X、Y的转化率不相等 | D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L |
纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（ ）
| A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快 |
| B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快 |
| C．“纳米铜”与铜是同素异形体 |
| D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快 |
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
| A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的 |
| B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
| C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
| D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
（2013?吉林模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A．增加压强 | B．降低温度 | C．增大CO的浓度 | D．更换催化剂 |