Question

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

C．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（Cl^-）

D．c（NH₄⁺）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性，其中c（Na⁺）=c（Cl^-）=0.05mol/L，依据溶液中的电荷守恒，物料守恒分析判断；

解答：解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等体积混合后，溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O为弱电解质，溶液呈碱性；
A、溶液中存在质子守恒，溶液中c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正确；
B、溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则有c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、依据溶液中的物料守恒可知，c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=c（Cl^-），故C错误；
D、溶液溶质为NH₃?H₂O和NaCl，溶液中离子浓度大小为：c（NH₃?H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故该D错误；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度不大，注意反应后溶液溶质的判断，考虑弱电解质的电离问题．