题目内容

常温下，将0.1 mol·L-1盐酸溶液与0.06 mol·L-1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(    )

A．1.7　　　B．2.0　　 　C．12.0D．12.4

C

解析试题分析：氢氧化钡是二元强碱，所以氢氧化钡是过量的，则反应后OH－的浓度是。则根据水的离子积常数可知，溶液中氢离子的浓度是1×10－12mol/L，所以pH＝12，答案选C。
考点：考查pH的有关计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。该题的关键是首先判断酸碱的过量问题，特别需要注意的是，如果碱过量，则首先要计算溶液中OH－的浓度，然后再换算成氢离子的浓度，否则会得出错误的结论。

练习册系列答案
相关题目
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．

常温下，将0.1 mol·L－1　NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

B．

常温下，向CH3COOH溶液中加入适量的NaOH，得到pH＝4的混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．

浓度均为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)

D．

常温下，pH＝3的一元酸HX溶液和pH＝11的一元碱MOH溶液等体积混合：c(M+)＝c(X－)＞c(H+)＝c(OH－)
（1）常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2  mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6,试完成以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2  mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：

c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;

c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。

（2）常温下若将0.2  mol·L-1 MOH溶液与0.1  mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+  ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH3COO－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是          

a．加入少量0.10 mol·L－1稀盐酸     b．加热CH3COOH溶液   c．加水稀释至0.010 mol·L－1  

d．加入少量冰醋酸     e．加入少量氯化钠固体           f．加入少量0.10 mol·L－1 NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是                 （填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H＋)______c(OH－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T2温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为        。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

 

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H+)________HCl溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝__________mol/L；c(H+)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网