题目内容
（1）常温下将0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6,试完成以下问题：①混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c(H+);(填“＞”“＜”或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Cl-)-c(M+)= __________mol·L-1;
c(H+)-c(MOH)= __________ mol·L-1。
（2）常温下若将0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。（填“＞”“＜”或“=”＝
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。（填“＞7”“＜7”或“无法确定”）
（1）①＞ ②9.9×10-7 1.0×10-8
(2)＜ (3)＜7
解析：(1)①由混合溶液pH=6知反应生成的盐发生了水解；故促进了水的电离，而酸抑制了水的电离。
②c（H+）=10-6 mol·L-1，c(OH-)=10-8 mol·L-1,由电荷守恒关系可得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 mol·L-1-10-8 mol·L-1=9.9×10-7 mol·L-1。物料守恒：c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),则c(H+)-c(MOH)=c(H+)-［c(Cl-)-c(M+)］=10-6 mol·L-1-9.9×10-7 mol·L-1=1.0×10-8。
（2）反应所得溶液为等物质的量浓度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的电离程度时，才能pH＜7。
（3）酸中已电离的c(H+)和碱溶液中c(OH-)相等，等体积混合后pH≠7,只可能是原弱酸过量。
)由大到小的顺序是 
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