题目内容

12．下列实验或做法对应的离子方程式正确的是（　　）
A．将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

分析 A．二者反应生成亚硫酸氢铵；
B．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氯气过量，所以二者反应生成氯化铁和溴，转移电子不守恒；
C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水；
D．醋酸是弱电解质，要写化学式．

解答 解：A．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-，故A错误；
B．氯气先氧化亚铁离子后氧化溴离子，氯气过量，所以二者反应生成氯化铁和溴，转移电子不守恒，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故B错误；
C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O，故C正确；
D．醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子方程式书写规则及离子性质是解本题关键，注意：离子方程式书写要遵循原子守恒、转移电子守恒及电荷守恒，注意B中离子反应先后顺序，为易错点．

练习册系列答案
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2．已知某一温度下，0.1 mol•L-1 NaHA的强电解质溶液中，c（H+）＜c（OH-），则下列关系一定不正确的是（　　）
A．c（Na+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
B．c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）=0.1 mol•L-1
C．将上述溶液稀释至0.01 mol•L-1，c（H+）•c（OH-）不变
D．溶液中存在：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（ A2-）
3．乙酸乙酯分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（　　）
A．1B．2C．3D．4
20．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化硫能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用
B．大量焚烧田间秸秆会污染空气
C．漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的细小可吸入颗粒物，其分散在空气中可能形成胶体
7．化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（　　）
A．在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土可使水果保鲜
B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了Na2CO3溶解度比NaHCO3溶解度小的原理
C．口服硫酸亚铁片时同服维生素C能增强治疗缺铁性贫血效果
D．黑火药由硫磺、硝石（KNO3）、木炭三种物质混合制成
17．表示下列变化的化学用语不正确的是（　　）
A．氨水显碱性：NH3•H2O?NH4++OH-
B．Na2S溶液显碱性：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4═Na++H++SO42-
D．FeCl3溶液显酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
4．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　）
A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、[Al（OH）4]-
B．水电离出的[H+]=10-14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I-、NO3-
D．常温下c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA
B．25℃，0.1mol•L-1的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L乙醇中含有的氢原子数为3NA
D．标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
2．下列说法中正确的是（　　）
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化碳的排放会导致酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体

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