Question

19．如表实验能达到预期目的是（　　）

	实验内容	实验目的
A	向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色	证明有氯水具有酸性
B	将Cl2通入NaBr溶液中，溶液变黄	比较氯气比液溴的氧化性强
C	向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出	证明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D	向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀盐酸，沉淀不消失	证明待测溶液中含有SO42-

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．氯气与水反应生成HCl、HClO；
B．溴水为橙红色；
C．氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺；
D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡或氯化银．

解答 解：A．氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色，故A正确；
B．氯气的氧化性比溴强，可与NaBr溶液生成溴，溶液变成橙红色，故B错误；
C．向FeCl₃和CuCl₂混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出，因氧化性：Cu²⁺＜Fe³⁺，铁先与Fe³⁺反应，后与Cu²⁺反应，故C错误；
D．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，沉淀为硫酸钡或氯化银，再继续加入稀盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、漂白性、氧化性比较及离子检验等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验方案的评价性、操作性分析，选项C为易错点，题目难度不大．