Question

14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试根据以上叙述回答：
（1）C元素在周期表中的位置：第三周期第ⅣA族
（2）A与B形成的三原子分子的电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是．
（3）这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H₂O＞CH₄＞SiH₄．（用化学式表示）
（4）D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，
（1）由上面的分析可知，C为Si元素，Si元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）A与B形成的三原子分子为CO₂，其电子式是，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为过氧化钠，它的电子式是，
故答案为：；；
（3）四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的为C、O、Si，它们的非金属性O＞C＞Si，故氢化物的稳定性为H₂O＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：H₂O＞CH₄＞SiH₄；
（4）D为Na元素，D元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH，常见的两性氢氧化物为氢氧化铝，它们反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH；NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O．

点评 本题考查元素位置结构性质的关系，题目难度中等，关键是正确推断元素的种类，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置．