把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中.溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．0．5 mol·L-1的盐酸C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0．5 mol·L-1的盐酸

C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液

练习册系列答案

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧

某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：

Ⅰ．配制FeSO4溶液

（1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为A→B→ （填字母）。

A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B．称取一定质量的FeSO4晶体样品

C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度

E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止

（2）回答下列问题：

①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是。

②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是。

Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度

（1）用滴定管量取20．00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0．10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点，耗去KMnO4溶液20．00 mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。

（2）滴定时选用（A．石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是。

在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别

A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液

有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0．25氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示。求：

（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？

（2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0．3）（无计算过程不得分）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O

B、明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3＋+3H2O === Al（OH）3↓+3H＋

C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑

D、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

含有下列各组离子的溶液中通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－，通入SO2气体

B．Ca2＋、Cl－、K＋、H＋，通入CO2气体

C．AlO2－、Na＋、Br－、SO42－，通入CO2气体

D．HCO3－、Na＋、I－、HS－，加入AlCl3溶液

一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1．0 mol HA分子加入水中配成1．0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是

下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO2-

B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－、S2－

C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+、F－

D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋、SO42－

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