题目内容

一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAH＋＋A－。将1．0 mol HA分子加入水中配成1．0 L溶液，下图表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间变化的曲线正确的是

练习册系列答案
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（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作②的名称是 ，试剂a是 （填化学式）。

（2）加入试剂b所发生反应的化学方程式为 。

（3）用分离出的固体B配制100mL 0．5mol/L的溶液B，现有可供选择的仪器：

A．胶头滴管；

B．烧瓶；

C．烧杯；

D．药匙；

E．量筒；

F．托盘天平

回答下列问题：

①用托盘天平称得固体B的质量是 g。

②配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 （填字母），还缺少的仪器有 （写仪器名称）。

③如下情况使所配溶液B的物质的量浓度偏高的是 。

a．某同学在定容观察液面时俯视

b．容量瓶清洗后没有干燥

c．在移液时不慎有少量液体流到容量瓶外

把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是

A．自来水 B．0．5 mol·L-1的盐酸

C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液 D．0．5 mol·L-1 的KCl溶液

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为

A．（y－2x）/a B．（y－x）/a C．（2y－4x）/a D．（2y－2x）/a

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10 mL 0．1 mol·L－1 HCl和b：10 mL 0．1 mol·L－1醋酸中。

①若Zn不足量，则反应速率a_ _____b。（填“>”、“＝”或“<”，下同）

②若Zn过量，产生H2的量a__ ____b。

（2）将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn不足量，则起始反应速率a__ ____b。

②若Zn过量，产生H2的量a_ _____b。

下列各组物质分类正确的是

酸

碱

盐

氧化物

A

H2SO4

Na2CO3

NaCl

SiO2

B

HBr

NaOH

Na2CO3

CaO

C

CO2

NH3·H2O

NaHCO3

CuO

D

CH3COOH

KOH

KCl

HClO3

下列情况中能用勒夏特列原理解释的有

①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2

②长时间存放的氯水,会变为无色透明

③合成氨工业中用铁触媒做催化剂

④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色

⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水,容器中气体颜色变深

⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水,溶液中迅速产生混浊物

⑦在醋酸溶液中,加入一些醋酸钠固体使溶液的pH增大

A．4个 B．5个 C．6个 D．全部

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是

A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量

下列有关工业生产的叙述不正确的是

A．用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴

B．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

C．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱

D．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁

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