题目内容
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）| A． | 简单离子的半径：Y＞X | |
| B． | 氢化物的稳定性：Z＞W | |
| C． | X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 | |
| D． | Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 |
分析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．
解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．
A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Al3+，故A错误；
B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；
C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；
D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，较好的考查学生分析推理能力以及元素化合物知识．
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9．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 能发生脂化反应的酸一定是羧酸 | |
| B． | 蛋白质溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质从溶液中凝聚而析出叫盐析 | |
| C． | 天然蛋白质一定条件下水解的最终产物是α-氨基酸 | |
| D． | 淀粉、纤维素和油脂在一定条件下都能发生水解反应 |
；由B→C的反应类型是：取代反应．
．
．
．
，请写出以
为原料制备化合物X 
（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）：
．
3．短周期元素X、Y、Z三种原子原子序数之和为25，且Z、Y原子序数之和是X的原子序数2倍还多1．已知它们可形成化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水可与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3，下列有关分析不正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z在周期表中不可能处于同一周期 | |
| B． | 原子序数Y＞X＞Z | |
| C． | 简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+） | |
| D． | Y 单质在X单质中点燃生成物离子个数之比为1：1 |
20．Q、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质是一种重要半导体材料．
请按要求回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．
（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．
（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
| Y | ||||
| Q | W | X | Z |
（1）Y的原子结构示意图为
；举一例说明Z的非金属性比X的非金属性强的事实：酸性强弱；HClO4＞H3PO4，或稳定性：HCl＞PH3．（2）W、X、Y的原子半径由大到小依次是（填元素符号）r（Si）＞r（P）＞r（O）；W与Z形成的化合物电子式为
．（3）将Z的单质通入到含等物质的量FeBr2溶液中充分反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．
（4）已知：2Na（s）+1/2Y2（g）=Na2Y（s）△H=-414kJ/mol；2Na（s）+Y2（g）═Na2Y2（s）△H=-511kJ/mol；则Na2Y（s） 转变为Na2Y2（s）的反应一定条件下能自发进行的理由是Na2O（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-97 kJ/mol，而△S＜0，△H-T△S在低温下小于0，可自发进行．
将0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L QZ3中，充分反应的化学方程式为2Na2O2+AlCl3=NaAlO2+3NaCl+O2↑．
（5）R与W同周期，已知：在T℃时Ksp[R（OH）2]的值为4.0×l0-12，则R（OH）2饱和溶液中c（OH-）=2.0×l0-4 mol•L-1．
，某研究小组用芳香烃A为原料合成PCT的合成路线如下．
，A分子中最多有14个原子共平面．
，反应③的类型是加成反应，
（写结构简式）．