题目内容
【题目】（1）25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋)
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小
（2）室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。
②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol。
（3）已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞、＜或＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系为c(NH4+)________c(Cl－)。
【答案】 C NH3·H2O NH4+ NH4+ H＋ 氯化铵 A NH4Cl、HCl ＜ ＝
【解析】(1)氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；（2）根据物料守恒知，C（NH4＋）+C（NH3·H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl－）+c（OH－）=c（H＋）+C（NH4＋）+C（Na＋），c（H＋）+C（NH4＋）-c（OH－）=C（Cl－）-C（Na＋）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，故答案为：①NH4＋、NH3·H2O；②NH4＋、H＋；（3）只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－四种离子的溶液，可能为氯化铵溶液、可能为氯化铵和盐酸的混合溶液、可能为氯化铵和氨水的混合溶液；
①若为NH4Cl溶液，名称为氯化铵，因铵根离子水解，水解显酸性，则离子浓度为c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故答案为：氯化铵；A；
②C是正确的，c（H＋）＞c（NH4＋），则该溶液应为HCl和NH4Cl溶液，故答案为：HCl和NH4Cl；
③若等体积等浓度混合，恰好生成氯化铵，溶液显酸性，则为保证中性，碱的浓度大于酸的浓度，即c（HCl）＜c（NH3·H2O）；由电荷守恒c（NH4＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（Cl－）可知，溶液为中性，c（H＋）=c（OH－），则c（Cl－）=c（NH4＋），故答案为：＜；=．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 | 实验方案 | 现象、结论 |
A | 加入盐酸 | 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 |
B | 加入NaOH溶液 | 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 |
C | 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 | 产生白色沉淀；含有金属镁 |
D | 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 | 溶液呈红色；含有铁元素 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在____（填编号字母）上称量
（A）小烧杯 （B）洁净纸片 （C）直接放在托盘上
（2）滴定时，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_______（填编号字母）作指示剂。
（A）甲基橙 （B）石蕊 （C）酚酞
（3）若选用酚酞作指示剂，用0.20mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，滴定终点的判断依据是_______________________________________，此时溶液显_________性。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是__________mol·L-1。
滴定次数 | 待测溶液体积（mL） | 标准酸体积 | |
滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
第三次 | 10.00 | 0.40 | 21.50 |
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果__________。
【题目】下表是元素周期表示意图的一部分，根据A~I在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素化学性质最不活泼的是_______，只有负化合价而无正化合价的是_______，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。
(2)表中元素最高价氧化物的水化物的碱性最强的化合物是__________，酸性最强的化合物是__________，呈两性的化合物是________。/span>
(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中最稳定的是________。
(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是________。