题目内容

下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                     
A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60 C2H4D．NH3 HCl
B

试题分析：A项：H2S中不是非极性分子，故不选；C项：C60中无极性键，故不选；D项：NH3、HCl都是极性分子，故不选。故选B。
点评：本题考查的是极性键和非极性键、极性分子和非极性分子的相关知识，题目难度不大，掌握各个化学用语的含义是解题的关键。
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 （   ）
A．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用
C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D．含有阳离子的物质一定含有阴离子
下列叙述正确的是（     ）
A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物一定是共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物
D．凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物
下列说法不正确的是(     )
A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物　　
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物　　
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
下列现象与氢键有关的是：（   ）
①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高  ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶  ③冰的密度比液态水的密度小  ④NH3在水中的溶解度很大 ⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子高温下也很稳定：           
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（    ）
A．NaCl和金刚石B．晶体硅和SiO2
C．冰和干冰D．SO2和SiO2
共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是                                                       
A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)
A．直线形；三角锥型B．V形；三角锥型
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
异丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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