题目内容
4．某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是（ ）| A． | 17 | B． | 18 | C． | 19 | D． | 20 |
分析 根据阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．
解答 解：阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数=18-1=17，中子数=质量数-质子数=37-17═20．
故选D．
点评 本题考查核素的表示方法和质量数与质子数、中子数之间的关系，难度不大，明确离子的质子数和核外电子数的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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14．下列物质中不含非极性共价键的化合物是（ ）
①Na2O2 ②N2 ③CCl4 ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
①Na2O2 ②N2 ③CCl4 ④H2O2 ⑤NH4Br⑥Ba（OH）2．
| A． | ③⑤⑥ | B． | ②④⑤⑥ | C． | ②④⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
15．下列家庭化学小实验不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 | |
| B． | 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 | |
| C． | 用鸡蛋清、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 | |
| D． | 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 |
12．在298K、100kPa时，有下列反应：
O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H1；
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H1；
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）
| A． | △H3=△H1+△H2 | B． | △H3=△H1+2△H2 | C． | △H3=2△H2-△H1 | D． | △H3=△H1-△H2 |
19．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A． | 金属性：Y＞Z | B． | 第一电离能：X＞W | ||
| C． | 离子的还原性：X＞W | D． | 原子及离子半径：Z＞Y＞X |
9．下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）
| A． | HCl→Cl2 | B． | Na→Na+ | C． | CO→CO2 | D． | Fe3+→Fe |
16．制备硫酸亚铁铵晶体的实验中，下列有关说法不合理的是（ ）
| A． | 在烧杯中用热的饱和碳酸钠溶液洗涤铁屑后，用倾析法分离并洗涤铁屑 | |
| B． | 搅拌，小火加热混合溶液，在蒸发皿中蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止 | |
| C． | 抽滤后用冰水洗涤晶体表面附着的杂质 | |
| D． | 结晶前的溶液浓度较小有利于得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体 |
的名称为2-甲基-2，4-己二烯．
．
进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同产物．
③CH3CH2Br④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
+CH3CH2OH$?_{浓硫酸}^{△}$
+H2O．
9．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式  | |
| B． | F原子的轨道式 | |
| C． | 硫原子的电子排布式 1s22s22p63s23p6 | |
| D． | 氨气的结构式 |