Question

A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有______，用离子方程式表示X溶液呈酸性的原因是______．
（2）E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：______．
（3）一定条件下，A的单质气体与B的单质气体充分反应生成3.4gW气体已知[n（A）：n（B）=3：1]，可以放出9.22kJ热量，则该反应的热化学方程式为______．
（4）A的单质与C的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则M极的电极反应式为______．
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol FC₂气体和1mol C₂气体，一定条件下反应后生成FC₃气体，当反应达到平衡时，C₂的浓度为0.01mol/L，则平衡时FC₂的转化率为______．

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由（2）可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，则A为氢元素；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，C原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；C与F为同一主族，则F为硫元素；A与D为同一主族，且D的原子序数大于氧元素，D是所在周期原子半径最大的元素，故D为Na元素；六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，故B、E的单质一种为气体、一种为固体，E的原子序数大于钠元素小于硫元素，故E为固体、B为气体，B的原子序数小于氧元素，则B为氮元素；由（2）可知，E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E为Si元素，
（1）由H、N、O三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，则X为NH₄NO₃，铵根离子与硝酸根离子之间形成离子键，铵根离子、硝酸根离子中原子之间形成共价键；
硝酸铵溶液中，铵根离子水解NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
故答案为：离子键、共价键；NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
（2）二氧化硅与强反应生成硅酸盐与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）一定条件下，氢气与氮气充分反应生成3.4g氨气，放出9.22kJ热量，氨气的物质的量为=0.2mol，故生成2mol氨气放出的热量为×9.22kJ=92.2kJ，故该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（4）氢气与氧气在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以M和N为惰性电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，氢气在M极放电，发生氧化反应，碱性条件下生成水，故M极的电极反应式为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（5）在10L的密闭容器中，通入2mol SO₂气体和1mol O₂气体，一定条件下反应后生成SO₃气体，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，当反应达到平衡时，O₂的浓度为0.01mol/L，参加反应的氧气为1mol-0.01mol/L×10L=0.9mol，根据方程式可知，平衡时参加反应SO₂的物质的量为0.9mol×2=1.8mol，故二氧化硫的转化率为×100%=90%，
故答案为：90%．
点评：本题考查结构性质位置关系、化学键、盐类水解、热化学方程式书写、原电池、化学平衡有关计算等，题目较为综合，难度不大，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，推断元素是解题关键．