题目内容

19．下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大
D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出

分析 A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；
B．蒸馏操作温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处；
C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；
D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．

解答 解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；
B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；
C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；
D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．

练习册系列答案
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11．铁是当代社会中用量最大的金属之一．磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为：Fe3O4（s）+4CO?3Fe（s）+4CO2
（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）?3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ/mol
由Fe3O4（s）与CO反应生成Fe（s）的热化学方程式是Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-44.0kJ/mol．
（2）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0mol，10min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol/L．
①能证明该反应达到化学平衡的是c（选填字母）．
a．容器内压强不再变化            b．容器内CO、CO2物质的量比为1：1
c．容器内气体的质量不再变化      d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率是80%．
③l0min内，反应的平均反应速率v （CO2）=0.04mol/（L．min）．
④欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是b（选填字母）．
a．提高反应温度              b．移出部分CO2
c．加入合适的催化剂          d．减小容器的容积
⑤T℃时，该反应的平衡常数K=256．
10．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3→b O2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色．下列说法错误的是（　　）
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞HClO4
B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12+I2+6H2O→12H++8Cl-+2IO3-
C．若氯酸分解所得的混合气体的平均摩尔质量为47.6g/mol，则反应方程式可表示为：26HClO3→15O2↑+8C12↑+10HClO4+8H2O
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e
7．已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如右图，回答下列问题：
（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是
环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：
实  验  用  品溶液温度（℃）中和热△H（kJ•mol-1）
t1t2
①50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.3 
 
-56.8 
②50 mL 0.50 mol•L-1NaOH50 mL 0.50 mol•L-1HCl2023.5
①已知反应后溶液的比热容为4.18J•℃-1•g-1，各溶液密度均近似为1g•cm-3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）
②强酸与强碱反应的中和热理论值为-57.3kJ•mol-1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）
A．倒入反应溶液时有少许溅出
B．倒入NaOH溶液时速度缓慢
C．未在温度达到最高点时读数
③现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为△H1、△H2，则理论上两者的大小关系为：△H1=△H2（填“＜”“＞”或“=”）
14．天然气（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氢、羰基硫（COS）等]，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去．羰基硫用氢氧化钠溶液处理的过程如下（部分产物已略去）：
COS$→_{Ⅰ}^{NaOH溶液}$Na2S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H2
（1）羰基硫分子的电子式为；反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；已知反应II的产物X的溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-．
（2）用TiO2负载MoO3催化剂使有机物R催化脱硫，负载MoO3的量对反应脱硫率的影响如图1．下列说法正确的是CD

A．负载MoO3的百分含量越大，平衡常数越大
B．当反应时间小于0.5h，脱硫率为0
C．1.6h负载MoO3的量为10%和15%的脱硫率基本相等
D．0.5～1.2h时，负载MoO3的量越大，脱硫速率越大
（3）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图2所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：
B曲线代表HS-分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立的关系式：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]和c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）．
4．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；③CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2；
④CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO． 
（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①分解反应，②置换反应，④化合反应．
（2）反应③中，CO发生氧化反应，还原产物为Cu．
11．下列离子方程式正确的是（　　）
A．用Al作电极电解NaHCO3溶液：2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑
B．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量最大时：2Al3++2SO42-+2Ba2++6OH-═2BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+═HCO3-+H2O
D．酸性高锰酸钾溶液与双氧水反应：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
8．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量FeO、SiO2．以孔雀石为原料可制备CuSO4•5H2O步骤如下：

（1）．写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．
（2）．溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）．
A．KMnO4B．Cl2C．H2O2D．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H+））使Fe3+沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需将溶液pH调节至2或pH=2．
（5）由溶液C获得CuSO4•5H2O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热浓缩），冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物质的量浓度0.025mol/L．（反应原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）
7．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．有关键能数据如下表：则水分子中O-H键能为（　　） 
化学键H-HO=O
键能/kJ/mol436498
A．463.4kJ/molB．926.8kJ/molC．221.6kJ/molD．413kJ/mol

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