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将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为( )


  1. A.
    0.2mol／L
  2. B.
    0.1mol／L
  3. C.
    0.05mol／L
  4. D.
    无法计算
D
练习册系列答案
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（2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
Al（OH）3 3.0 5.2
Fe（OH）3 1.5 2.8
Fe（OH）2 7.6 9.7
Mg（OH）2 8.0 12.4
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
．
（3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
2.8
2.8
≤pH＜
3.0
3.0
．
（5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；“滤渣A”主要成份的化学式为
SiO2
SiO2
．
（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
FeS2+14Fe3++
8
8
H2O═15Fe2++
2
2
SO42-+
16H+
16H+
．
（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
．
（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
3.2～3.8
3.2～3.8
（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
．
（5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高温 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
FeS2（s）+
11
4
O2（g）
 高温 
.
 
1
2
Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
．该反应中被氧化的元素是
和
和
（写出元素符号并标出相应的化合价）．

将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为(    )

A．0.2mol／L

B．0.1mol／L

C．0.05mol／L

D．无法计算

 
将mg含Fe2O3·nH2O杂质的Al2O3样品溶解在200mL(过量)pH=1的稀H2SO4溶液中，向其中加入100mLNH3·H2O溶液，使Fe3+和Al3+恰好全部转化为沉淀，所加NH3·H2O溶液物质的量浓度为(    )

A．0.2mol／L

B．0.1mol／L

C．0.05mol／L

D．无法计算

 

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