Question

【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子的电子排布式
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷中硅采取 杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是

（3）硒和硫同为VIA族元素，与其相邻的元素有砷和溴，则三种元素的电负性由小到大的顺序为　 ．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的立体构型为 ，与SeO3互为等电子体的一种离子为　 （填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）与铜原子（Cu）个数比为　 　；若该晶体的晶胞棱长为a pm，则该合金密度为　 　g/cm3 ． （列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p63s23p2
（2）sp3；硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强
（3）As＜Se＜Br
（4）平面三角形；CO32﹣或NO3﹣
（5）1：3；?
【解析】（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2；
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2 ， 又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
故答案为：sp3；硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
（3）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大，故电负性：As＜Se＜Br，
故答案为：As＜Se＜Br；
（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32﹣或NO3﹣；
故答案为：平面三角形；CO32﹣或NO3﹣；
（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×=1，Cu原子个数=6×=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，晶胞体积V=（a×10﹣10cm）3 ， 每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=gcm﹣3；
故答案为：1：3；gcm﹣3；
（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；
（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2 ， 又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；根据SinH2n+2都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，据此答题；
（3）砷、硒、溴三种元素都是第4周期非金属元素，同一周期元素自左而右电负性增大；
（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；根据等电子体要求原子总数相同，价电子数相同来确定；
（5）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=计算．